0. Kimya ve Elektrik


Kimya ve Elektrik

“Kimya ve Elektrik” ünitesi, Kimya 12 dersinin 1. ünitesidir. Bu ünite bir AYT konusudur.

Kimya ve Elektrik ünitesinden, AYT sınavında, her yıl ortalama 2 tane soru gelmektedir.

Ünitenin Bölümleri

  1. İndirgenme-Yükseltgenme Tepkimelerinde Elektrik Akımı
  2. Elektrotlar ve Elektrokimyasal Hücreler
  3. Elektrot Potansiyelleri
  4. Kimyasallardan Elektrik Üretimi
  5. Elektroliz
  6. Korozyon

Bu Üniteyi Anlamak İçin Bilmen Gerekenler

Ünitenin Anahtar Kavramları

  • Anot
  • Elektrik yükü
  • Elektrolit
  • Elektrolitik hücre
  • Elektroliz
  • Elektrot
  • Faraday sabiti
  • Galvanik hüre
  • İndirgenme
  • Katodik koruma
  • Katot
  • Korozyon
  • Metal kaplamacılık
  • Metallerin aktiflik sırası
  • Redoks
  • Standart elektrot potansiyeli
  • Tuz köprüsü
  • Yarı hücre
  • Yükseltgenme

Ünitenin Kazanımları

  • Redoks tepkimelerini tanır
    • Yükseltgenme ve indirgenme kavramları üzerinde durulur.
    • Redoks tepkimeleri denkleştirilerek yaygın yükseltgenler (O2, KMnO4, H2SO4, HNO3, H2O2) ve indirgenler (H2, SO2) tanıtılır.
    • İyonik redoks tepkimelerinin denkleştirilmesine girilmez.
  • Redoks tepkimeleriyle, elektrik enerjisi arasındaki ilişkiyi açıklar.
    • İndirgen-yükseltgen arasındaki elektron alışverişinin doğrudan temas dışında bir yolla mümkün olup olmayacağının üzerinde durulur.
    • Elektrik enerjisi ile redoks tepkimesinin istemlilik/istemsizlik durumu ilişkilendirilir.
  • Elektrot ve elektrokimyasal hücre kavramlarını açıklar.
    • Katot ve anot kavramları, indirgenme-yükseltgenme ile ilişkilendirilerek ele alınır.
    • Elektrot, yarı-hücre ve hücre kavramları üzerinde durulur.
    • İnert elektrotların hangi durumlarda gerekli olduğu belirtilir.
    • Pillerde, tuz köprüsünün işlevi açıklanır.
  • Redoks tepkimelerinin istemliliğini, standart elektrot potansiyellerini kullanarak açıklar.
    • Standart yarı hücre indirgenme potansiyelleri, standart hidrojen yarı hücresi ile ilişkilendirilir.
    • Metallerin aktiflik sırası üzerinde durulur.
    • İki ayrı yarı hücre arasındaki istemli redoks tepkimesinin, standart indirgenme potansiyelleri ile ilişkilendirilmesi sağlanır.
    • Standart olmayan koşullarda, elektrot potansiyellerinin hesaplanmasına yönelik çalışmalara yer verilir.
  • Standart koşullarda galvanik pillerin voltajını ve kullanım ömrünü örnekler vererek açıklar.
  • Lityum iyon pillerin önemini, kullanım alanlarıyla ilişkilendirerek açıklar.
  • Elektroliz olayını, elektrik akımı, zaman ve değişime uğrayan madde kütlesi açısından açıklar.
    • 1 mol elektronun toplam yükü üzerinden elektrik yükü-kütle ilişkisi kurulması sağlanır.
    • Yük birimi Coulomb (C) tanımlanır.
    • Faraday bağıntısı açıklanarak, bu bağıntının kullanıldığı hesaplamalar yapılır.
  • Kimyasal maddelerin elektroliz yöntemiyle elde ediliş sürecini açıklar.
    • Suyun elektrolizi ile hidrojen ve oksijen eldesi deneyi yaptırılır.
  • Korozyon önleme yöntemlerinin elektrokimyasal temellerini açıklar.
    • Korozyon kavramı açıklanır.
    • Korozyondan koruma süreci, metallerin aktiflik sırası ile ilişkilendirilir; kurban elektrot kavramı üzerinde durulur.

DERSİN SONU

Kimya Özel Dersi Al

Yorum yaparak bize destek olabilirsiniz.