0. Kimya ve Elektrik


Kimya ve Elektrik

“Kimya ve Elektrik” ünitesi, Kimya 12 dersinin 1. ünitesidir. Bu ünite bir AYT konusudur.

Kimya ve Elektrik ünitesinden, AYT sınavında, her yıl ortalama 2 tane soru gelmektedir.

Ünitenin Bölümleri

  1. İndirgenme-Yükseltgenme Tepkimelerinde Elektrik Akımı
  2. Elektrotlar ve Elektrokimyasal Hücreler
  3. Elektrot Potansiyelleri
  4. Kimyasallardan Elektrik Üretimi
  5. Elektroliz
  6. Korozyon

Bu Üniteyi Anlamak İçin Bilmen Gerekenler

Ünitenin Anahtar Kavramları

  • Anot
  • Elektrik yükü
  • Elektrolit
  • Elektrolitik hücre
  • Elektroliz
  • Elektrot
  • Faraday sabiti
  • Galvanik hüre
  • İndirgenme
  • Katodik koruma
  • Katot
  • Korozyon
  • Metal kaplamacılık
  • Metallerin aktiflik sırası
  • Redoks
  • Standart elektrot potansiyeli
  • Tuz köprüsü
  • Yarı hücre
  • Yükseltgenme

Ünitenin Kazanımları

1. İndirgenme-Yükseltgenme Tepkimelerinde Elektrik Akımı

  • Redoks tepkimelerini tanır.
    • Yükseltgenme ve indirgenme kavramları üzerinde durulur.
    • Redoks tepkimeleri denkleştirilir.
    • Yaygın yükseltgenler tanıtılır:
      • O2 : Oksijen
      • KMnO4 : Postasyum permanganat
      • H2SO4 : Sülfürik asit
      • HNO3 : Nitrik asit
      • H2O2 : Hidrojen peroksit
    • Yaygın indirgenler tanıtılır:
      • H2 : Hidrojen
      • SO2 : Kükürt dioksit
    • İyonik redoks tepkimelerinin denkleştirilmesine girilmez.
  • Redoks tepkimeleriyle elektrik enerjisi arasındaki ilişkiyi açıklar.
    • İndirgen-yükseltgen arasındaki elektron alışverişinin doğrudan temas dışında bir yolla mümkün olup olmayacağının üzerinde durulur.
    • Elektrik enerjisi ile redoks tepkimesinin istemlilik/istemsizlik durumu ilişkilendirilir.

2. Elektrotlar ve Elektrokimyasal Hücreler

  • Elektrot ve elektrokimyasal hücre kavramlarını açıklar.
    • Katot ve anot kavramları, indirgenme-yükseltgenme ile ilişkilendirilerek ele alınır.
    • Elektrot, yarı-hücre ve hücre kavramları üzerinde durulur.
    • İnert elektrotların hangi durumlarda gerekli olduğu belirtilir.
    • Pillerde tuz köprüsünün işlevi açıklanır.
    • Zn/Cu elektrokimyasal pili deneyi yaptırılır; bilişim teknolojilerinden (animasyon, simülasyon, video vb.) yararlanılarak da açıklanır.

3. Elektrot Potansiyelleri

  • Redoks tepkimelerinin istemliliğini standart elektrot potansiyellerini kullanarak açıklar.
    • Standart yarı hücre indirgenme potansiyelleri, standart hidrojen yarı hücresi ile ilişkilendirilir.
    • Metallerin aktiflik sırası üzerinde durulur.
    • İki ayrı yarı hücre arasındaki istemli redoks tepkimesinin, standart indirgenme potansiyelleri ile ilişkilendirilmesi sağlanır.
    • Standart olmayan koşullarda elektrot potansiyellerinin hesaplanmasına yönelik çalışmalara yer verilir.

4. Kimyasallardan Elektrik Üretimi

  • Standart koşullarda galvanik pillerin voltajını ve kullanım ömrünü örnekler vererek açıklar.
  • Lityum iyon pillerinin önemini kullanım alanlarıyla ilişkilendirerek açıklar.
    • Öğrencilerin lityum iyon pilleri ve güncel kullanım alanlarını açıklayan bir poster hazırlamaları ve sınıfta sunmaları sağlanır.

5. Elektroliz

  • Elektroliz olayını elektrik akımı, zaman ve değişime uğrayan madde kütlesi açısından açıklar.
    • 1 mol elektronun toplam yükü üzerinden elektrik yükü-kütle ilişkisi kurulması sağlanır.
    • Yük birimi Coulomb (C) tanımlanır.
    • Faraday bağıntısı açıklanarak bu bağıntının kullanıldığı hesaplamalar yapılır.
    • Öğrencilerin Faraday bağıntısını elektronik tablolama programı kullanarak kurgulamaları, değerleri değiştirerek gerçekleşen değişiklikleri gözlemlemeleri ve yorumlamaları sağlanır.
    • Kaplama deneyi yaptırılır.
  • Kimyasal maddelerin elektroliz yöntemiyle elde ediliş sürecini açıklar.
    • Suyun elektrolizi ile hidrojen ve oksijen eldesi deneyi yaptırılır.

6. Korozyon

  • Korozyon önleme yöntemlerinin elektrokimyasal temellerini açıklar.
    • Korozyon kavramı açıklanır.
    • Korozyondan koruma süreci metallerin aktiflik sırası ile ilişkilendirilir; kurban elektrot kavramı üzerinde durulur.
    • Kurban elektrotun kullanım alanlarına örnekler verilir.

DERSİN SONU

Kimya Özel Dersi Al

Yorum yaparak bize destek olabilirsiniz.

Bir cevap yazın

E-posta hesabınız yayımlanmayacak. Gerekli alanlar * ile işaretlenmişlerdir

Şu kadar HTML serbest:

<a href="" title=""> <abbr title=""> <acronym title=""> <b> <blockquote cite=""> <cite> <code> <del datetime=""> <em> <i> <q cite=""> <s> <strike> <strong>