0. Kimyasal Tepkimelerde Denge


Kimyasal Tepkimelerde Denge

Kimyasal Tepkimelerde Denge” ünitesi, Kimya 11 dersinin 6. ünitesidir. Bu ünite bir AYT konusudur.

Kimyasal Tepkimelerde Denge ünitesinden, AYT sınavında, her yıl ortalama 2 tane soru gelmektedir.

Ünitenin Bölümleri

  1. Kimyasal Denge
  2. Dengeyi Etkileyen Faktörler
  3. Sulu Çözelti Dengeleri

Bu Üniteyi Anlamak İçin Bilmen Gerekenler

Ünitenin Anahtar Kavramları

  • Asit-baz çifti
  • Asitlik/bazlık sabiti
  • Brönsted-Lowry asidi/bazı
  • Çökelme tepkimesi
  • Çözünürlük çarpımı
  • Denge sabiti
  • Eşdeğerlik noktası
  • İndikatör
  • Kimyasal denge
  • Kuvvetli asit/baz
  • Le Chatalier İlkesi
  • Oto-iyonizasyon
  • pH/pOH
  • Tampon çözelti
  • Titrasyon
  • Zayıf asit/baz

Ünitenin Kazanımları

  • İleri ve geri tepkime hızları üzerinden denge açıklanır.
  • Dengeyi etkileyen faktörleri açıklar.
    • Sıcaklığın, derişimin, hacmin, kısmi basınçların ve toplam basıncın dengeye etkisi, denge ifadesi üzerinden açıklanır.
    • Le Chatalier İlkesi, örnekler üzerinden irdelenir.
    • Katalizör-denge ilişkisi vurgulanır.
  • pH ve pOH kavramlarını suyun oto-iyonizasyonu üzerinden açıklar.
  • Brönsted-Lowry asitlerini/bazlarını karşılaştırır.
  • Katyonların asitliğini ve anyonların bazlığını, su ile etkileşimleri temelinde açıklar.
    • Kuvvetli/zayıf asitler ve bazlar tanıtılır; konjuge asit-baz çiftlerine örnekler verilir.
    • Asit gibi davranan katyonların ve baz gibi davranan anyonların su ile etkileşimleri üzerinde durulur.
  • Asitlik/bazlık gücü ile ayrışma denge sabitler arasında ilişki kurar.
    • Asitlerin/bazların iyonlaşma oranlarının denge sabitleriyle ilişkilendirilmesi sağlanır.
  • Kuvvetli ve zayıf monoprotik asit/baz çözeltilerinin pH değerlerini hesaplar.
    • Çok derişik ve çok seyreltik asit/baz çözeltilerinin pH değerlerine girilmez.
    • Zayıf asitler/bazlar için [H+] = (Ka.Ca)1/2 ve [OH]=(Kb.Cb)1/2 eşitlikleri esas alınır.
    • Polprotik asitlere girilmez.
  • Tampon çözeltilerin özellikleri ile günlük kullanım alanlarını ilişkilendirir.
    • Tampon çözeltilerin pH değerlerinin seyrelme ve asit/baz ilavesi ile fazla değişmemesi ortamdaki dengeler üzerinden açıklanır. Henderson formülü ve tampon kapasitesine girilmez.
    • Tampon çözeltilerin canlı organizmalar açısından önemine değinilir.
  • Tuz çözeltilerinin asitlik/bazlık özellikleri açıklanır.
    • Anyonu zayıf baz olan tuzlara örnekler verilir.
    • Katyonu NH4+ veya anyonu HSO4- olan tuzların asitliği üzerinde durulur.
    • Hidroliz hesaplamalarına girilmez.
  • Kuvvetli asit/baz derişimlerini titrasyon yöntemiyle belirler.
    • Titrasyon deneyi yaptırılıp, sonuçların grafik üzerinden gösterilere yorumlanması sağlanır.
    • Titrasyonla ilgili hesaplama örnekleri verilir.
  • Sulu ortamlarda çözünme-çökelme dengeleri açıklanır.
    • Çözünme-çökelme denge örneklerine yer verilir; çözünürlük çarpımı (Kçç) ve çözünürlük (s) kavramları ilişkilendirilir.
    • Tuzların çözünürlüğüne etki eden faktörlerden; sıcaklık ve ortak iyon etkisi üzerinde durulur.

DERSİN SONU

Yorum yaparak bize destek olabilirsiniz.