KvE – 3. Bölüm – Test 1

Testin Kazanımları

12.1.3.1. Redoks tepkimelerinin istemliliğini standart elektrot potansiyellerini kullanarak açıklar.
a. Standart yarı hücre indirgenme potansiyelleri, standart hidrojen yarı hücresi ile ilişkilendirilir.
b. Metallerin aktiflik sırası üzerinde durulur.
c. İki ayrı yarı hücre arasındaki istemli redoks tepkimesinin, standart indirgenme potansiyelleri ile ilişkilendirilmesi sağlanır.
ç. Standart olmayan koşullarda elektrot potansiyellerinin hesaplanmasına yönelik çalışmalara
yer verilir.

I) Bir yükseltgenme veya indirgenme tepkimesinin gerçekleşme eğilimini gösterir.
II) Hidrojen elementine bağlı olarak hesaplanır.
III) E harfi ile gösterilirler.
IV) Hücrelerde anot ve katoda karar vermek için kullanılabilirler.

Elektrot potansiyelleri için yukarıda verilen ifadelerden hangisi doğrudur?

Hepsi

I ve II

I, II ve IV

I, III ve IV

II, III ve III

I) Eo ile gösterilir.
II) Standart koşullarda hesaplanmış elektrot potansiyelidir.
III) Oda koşullarda iken bir yarı tepkimenin gerçekleşme eğilimini gösterir.

Standart elektrot potansiyeli hakkında verilen bilgilerden hangisi doğru değildir?

Yalnız I

Yalnız II

I ve II

I ve III

I, II ve III

I) Bir yükseltgenme yarı tepkimesinin istemliliğini gösterir.
II) Bir atomun elektron verme eğilimi olarak yorumlanabilir.
III) Standart hidrojen elektrot kullanılarak hesaplanır.
IV) Ametalik bir özelliktir.

Standart yükseltgenme potansiyeli hakkında verilen bilgilerden hangisi doğru değildir?

Yalnız IV

I, II ve IV

II ve IV

I ve IV

I, II ve III

I) Bir yükseltgenme yarı tepkimesinin istemliliğini gösterir.
II) Bir atomun elektron alma eğilimini gösterir.
III) Bir ametalin ne kadar aktif oluğunu gösterir.

Standart indirgenme potansiyeli hakkında verilen bilgilerden hangisi doğru değildir?

Yalnız I

Yalnız II

II ve III

I ve II

I, II ve III

Al3+ + 3e– → Al      Eo = -1,66 V

Yukarıda verilen tepkime için aşağıda verilen bilgilerden hangisi doğru değildir?

Standart indirgenme yarı tepkimesidir.

Al3+ iyonunun elektron alma potansiyeli -1,66 V’tur.

25oC ve 1 atm basınçta hesaplanmıştır.

Eo değerinin negatif olması, Al3+ iyonunun indirgenme potansiyelin yüksek olduğunu gösterir.

Al3+ iyonu Al metalinden daha kararlıdır.

Al → Al3+ + 3e–      Eo = 1,66V
Ca → Ca2+ + 2e–      Eo = 2,87V
Cu → Cu2+ + 2e–      Eo = -0,34V

Yukarıda yarı tepkimeleri verilen Al, Ca ve Cu elementlerini elektron alma eğilimlerine göre sıralayınız.

Al>Ca>Cu

Cu>Al>Ca

Cu>Ca>Al

Ca>Cu>Al

Al>Cu>Ca

Elektrot potansiyelleri bilinen bir galvanik hücrede anot yarı hücresi nasıl tespit edilir?

Yükseltgenme potansiyeli yüksek olan elektrot hangi yarı hücredeyse orasıdır.

İndirgenme potansiyeli yüksek olan elektrot hangi yarı hücredeyse orasıdır.

Galvanik hücrenin sağ tarafında olandır.

Galvanik hücrenin sol tarafında olandır.

Soruda belirtilmezse bilemeyiz.

Elektrot potansiyelleri bilinen bir galvanik hücrede katot yarı hücresi nasıl tespit edilir?

Yükseltgenme potansiyeli yüksek olan metal iyonu hangi yarı hücredeyse orasıdır.

İndirgenme potansiyeli yüksek olan metal iyonu hangi yarı hücredeyse orasıdır.

Galvanik hücrenin sağ tarafında olandır.

Galvanik hücrenin sol tarafında olandır.

Soruda belirtilmezse bilemeyiz.

kimya-ve-elektrik-galvanik-hücre-daniel-pili-2

Zn → Zn2+ + 2e–      Eo = 0,76V
Cu → Cu2+ + 2e–      Eo = -0,34V

Yukarıda verilen galvanik hücrenin anot ve katot tepkimeleri hangisinde doğru olarak verilmiştir?

Anot: Zn → Zn2+ + 2e–
Katot: Cu → Cu2+ + 2e

Anot: Cu → Cu2+ + 2e
Katot: Zn → Zn2+ + 2e–

Anot: Zn → Zn2+ + 2e–
Katot: Cu2+ + 2e– → Cu

Anot: Cu2+ + 2e– → Cu
Katot: Zn → Zn2+ + 2e–

Anot: Zn2+ + 2e– → Zn
Katot: Cu → Cu2+ + 2e–

kimya-ve-elektrik-galvanik-hücre-Co-Ag

Co → Co2+ + 2e–      Eo = 0,27V
Ag → Ag+ + e–      Eo = -0,80V

Yukarıda verilen galvanik hücre için aşağıda verilen ifadelerden hangisi doğru değildir?

I. kap anot II. kap katot görevi yapar.

II. kapta Ag+ + e– → Ag tepkimesi gerçekleşir.

Hücrenin başlangıç potansiyeli 1,07V olur.

I. kapta Co2+ + 2e– → Co tepkimesi gerçekleşir.

Zamanla pil potansiyeli azalır.

Ni2+ + 2e– → Ni     Eo = -0,25V
Cu2+ + 2e– → Cu     Eo = 0,34V
2H+ + 2e– → H2(g)     Eo = 0,00V

Yukarıda verilen galvanik hücre için aşağıda verilen ifadelerden hangisi doğru değildir?

Pil potansiyeli başlangıçta 0,25V’tur.

II. kapta zamanla pH değeri artar.

II. kapta Cu elektrotun kütlesi zamanla artar.

I. kapta zamanla Ni elektrotun kütlesi azalır.

Cu metali inert elektrottur.

Standart hidrojen elektrot (SHE) için aşağıdaki ifadelerden hangisi daima doğrudur?

Elementlerin elektrot potansiyellerini hesaplamak için kullanılır.

Yarı tepkimesi H+(1M) iyonu ve 1 atm H2 gazı arasında gerçekleşir.

Hidrojenin standart indirgenme potansiyeli 0,00V olarak kabul edilmiştir.

Pt metali inert elektrot olarak kullanılır.

İndirgenmenin gerçekleştiği kutuptur.

Kimya-ve-Elektrik-Galvanik-Hücre-Standart-Hidrojen-Elektrot-Soru-Çözümü

Cu2+ + 2e– → Cu     Eo = 0,34V
2H+ + 2e– → H2(g)     Eo = 0,00V

Yukarıda verilen galvanik hücre için aşağıda verilen ifadelerden hangisi doğru değildir?

Pil potansiyeli başlangıçta 0,34V’tur.

2. kap bir standart hidrojen elektrottur.

Pt levha inert elektrottur.

Pil şeması (Pt)H2(g)/2H+(1M) || Cu2+(1M)/Cu(k) şeklindedir.

Standart katot potansiyeli 0’dir.

Metalik aktiflik için aşağıda verilen ifadelerden hangisi doğrudur?

Periyodik sistemde 1A grubuna doğru genellikle artar.

Yükseltgenme potansiyeli daha büyük olan metal daha aktiftir.

Soy metallerin metalik aktiflikleri hidrojenden daha büyüktür.

Aktif metallerin elektron verme eğilimleri yüksektir.

Aktif metallerin kimyasal tepkimeye girme istekleri daha büyüktür.

Al3+ + 3e– → Al      Eo = – 1,66 V
Ag+ + e– → Ag     Eo = 0,80 V
Na+ + e– → Na     Eo = -2,71 V

Yukarıda verilen metallerin aktiflik sıralaması aşağıdakilerden hangisinde doğru olarak verilmiştir?

Na>Al>Ag

Al>Ag>Na

Na>Ag>Al

Ag>Al>Na

Al>Na>Ag