Karbon Kimyasına Giriş → 4. Bölüm

DERS

AYT Kimya

Kimya 12

KONU

ÜNİTE II

KARBON KİMYASINA GİRİŞ

IV. Bölüm

4. Bölüm – Lewis Formülleri

Dersin Özellikleri:

  • Seviye: Hiç Bilmeyenler İçin
  • Gerekli Bilgiler:
    • Karbon Kimyasına Giriş – III. Bölüm
  • Öğretmen:
    • Muzaffer KAYA

Anlatılacak Başlıklar*:

  • Lewis Yapısı Nedir?
  • Atomların Kovalent Bağ Sayısı
  • Moleküllerin Lewis Yapıları
  • Lewis Yapısı ile İlgili Kavramlar

* Konu anlatımı, örneklerle zenginleştirilmiştir.

Lewis Yapısı Nedir?

  • Lewis Yapısı = Lewis Elektron Nokta Yapısı
  • Değerlik elektron sayısı = Son yörüngedeki elektron sayısı
  • Atomların sembollerinin etrafına, değerlik elektron sayıları kadar nokta koyduğumuzda Lewis Elektron Nokta Yapılarını yazmış oluruz.
  • Lewis yapısı yazılırken:
    • Değerlik elektronları sembolün dört bir kenarına dizilir.
    • Önce her bir kenara birer tane konulur.
    • Aynı kenardaki 2 nokta 1 çizgi ile de gösterilebilir.
  • Bazı ametallerin Lewis yapıları şöyledir:

Ametallerin Lewis Elektron Nokta Yapısı

Atomların Kovalent Bağ Sayısı

  • İki ametal atomu, birer elektronu karşılıklı olarak ortaklaşa kullanılınca 1 kovalent bağ kurulmuş olur.
  • Kovalent bağlar, atomların arasında konulan;
    • 2 tane nokta veya
    • bir kısa çizgi (—) ile gösterilir.
  • Bağ yapmadan önce 1H ve 17Cl atomlarının Lewis yapıları:
Hidrojen Atomunun Lewis Elektron Nokta Yapısı
Klor Atomunun Lewis Elektron Nokta Yapısı
  • HCl molekülünün Lewis yapısı:

HCl Molekülünün Lewis Elektron Nokta Yapısı

Atomların Kovalent Bağ Sayısı

  • Her ametal, Lewis yapısındaki, yalnız noktaları kadar kovalent bağ kurar.
İkinci Periyot Atomlarının Lewis Nokta Yapısı
  • 1A ve 7A ametalleri: H, F, Cl, Br ve I atomları her zaman 1 kovalent bağ yapar:
Metan Melekülü
CCl4 Molekülünün Lewis Yapısı
  • 4A ametalleri: C atomu 4 kovalent bağ yapar:
Karbon-Kimyasına-Giriş-Lewis-Elektorn-Nokta-Yapısı
  • 3A ve 5A ametalleri: N ve P atomları 3 tane kovalent bağ yapar:
Boran-Lewis-BH3
NH3 Molekülünün Lewis Nokta Yapısı
  • 6A ametalleri: O ve S atomları 2 kovalent bağ yapar.
Su Molekülünün Lewis Nokta Yapısı
H2O Molekülünün Lewis Nokta Yapısı

Lewis Yapısı ile İlgili Kavramlar

  • Ortaklanmış (bağlayıcı) elektron:
    • Kovalent bağda kullanılan elektronlardır.
    • Ortaklanmış elektron çifti olarak sorulursa ikişer ikişer sayılıarlar.
  • Ortaklanmamış elektron:
    • Kovalent bağa katılmayan elektronlardır.
    • Ortaklanmamış elektron çifti olarak sorulursa ikişer ikişer sayılırlar.
  • Kararlı bileşik:
    • Atom; etrafındaki bütün elektronlar ile oktet ya da dubletini tamamladıysa o bileşik o atomun kararlı bileşiğidir.

Örnek:

NH3 Molekülünün Lewis Nokta Yapısı

Yukarıda verilen molekül için aşağıda istenen bilgileri veriniz.

  • Ortaklanmış elektron sayısı:
  • Ortaklanmamış elektron sayısı:
  • Ortaklanmış elektron çifti sayısı:
  • Ortaklanmamış elektron çifti sayısı:
  • H kararlı mıdır?
  • N kararlı mıdır?

Örnek:

5B ve 9F atomları arasında kurulan kararlı bileşiğin Lewis yapısını gösteriniz.

Örnek:

8O ve 6C atomları arasında kurulan karalı bileşiğin Lewis yapısını gösteriniz.

Örnek:

17Cl ve 6C atomları arasında kurulan karalı bileşiğin Lewis yapısını gösteriniz.

KARBON KİMYASINA GİRİŞ

IV. Bölüm
(Lewis Formülleri)

Bitti 🙁