Kimyasal Tepkimelerde Enerji → 3. Bölüm

Dersin Özellikleri:

• Gerekli Bilgiler:
  • Kimyasal Türler Arası Etkileşimler
• Öğretmen:
  • Muzaffer KAYA

Anlatılacak Başlıklar*:

• Bağ Enerjisi Nedir?

* Konu anlatımı, örneklerle zenginleştirilmiştir.

Bağ Enerjisi Nedir?

• Atomlar arasındaki kovalent bağı kırmak için gerekli olan enerjiye bağ enerjisi (bağ entalpisi) denir.
• Bağ enerjileri her zaman pozitiftir.
• Bazen hazır verilir.
• Bazen de bağ kopma tepkimesinin ΔH değerinden alınır. Mesela:
  • H_2(g) → 2H_(g) ΔH = +436kj/mol
    • ise H-H bağının enerjisi +436kj/mol olur.
  • O_2(g) → 2O_(g) ΔH = +498kj/mol
    • ise O=O bağının enerjisi +498kj/mol olur.

Bağların Uzunluğu ve Sağlamlığı

• Aynı 2 atom arasındaki:
  • Tekli kovalent bağ: En uzun ve en zayıfıdır.
  • Üçlü kovalent bağ: En sağlam ve en kısasıdır.

• Mesela karbonların bağlarında:
  • C ≡ C : En sağlam ve en kısa
  • C = C
  • C — C : En zayıf ve en uzun

Bağ Enerjisi ile Tepkime Isısı Hesaplama

ΔH = Girenlerin toplam bağ enerjisi – Ürünlerin toplam bağ enerjisi

tepkimesinin standart tepkime ısısı (ΔH^o) kaçtır?

N_2(g) + 3H_2(g) → 2NH_3(g)

tepkimesinin standart tepkime ısısı (ΔH^o) kaçtır?

CH_4(g) + 2O_2(g) → CO_2(g) + 2H₂O_(g)      ΔH^o = -1310 kj/mol

Yukarıda ΔH^o değeri -1310 kj/mol olan bir kimyasal tepkime ve bu tepkimedeki bazı bağların standart bağ enerjileri verilmiştir.

Buna göre, C-H bağının, standart bağ enerjisini hesaplayınız.