Gazlar → 4. Bölüm

Dersin Özellikleri:

• Seviye: Hiç Bilmeyenler İçin
• Süre: 40 dakika
• Gerekli Bilgiler:
  • Mol Kavramı
  • Kimyasal Tepkimeler
  • Kimyasal Tepkimelerde Hesaplamalar
• Öğretmen:
  • Gökalp AY

Anlatılacak Başlıklar*:

• Gaz Karışımları
  • Kısmi Basınç (Dalton Kısmi Basınçlar Kanunu)
  • Su Üzerinde Gaz Toplanması
  • Gazların Karıştırılması

* Konu anlatımı, örneklerle zenginleştirilmiştir.

Gaz Karışımları Nedir?

• Aynı kaba konulmuş gazlara gaz karışımı denir.
  • Tabiattaki gazlar, genellikle gaz karışımları, halinde karşımıza çıkar.
  • Mesela hava, LNG, LPG gibi gazlar, birer gaz karışımıdır.

Kısmi Basınç (Dalton Kısmi Basınçlar Kanunu)

• Bir gaz karışımındaki bir gazın tek başına yaptığı basınca o gazın kısmi basıncı denir.
  • Kısmi basınç hesaplarken: Toplam basınç; karışımdaki gazlara, mol sayıları ile orantılı olarak paylaştırılır ya da aşağıdaki formül kullanılır.

Kısmi Basıncın Formülü

• Bir gaz karışımındaki X gazının kısmi basıncı (P_x) şöyle hesaplanır:

• Formüldeki n_x / n_T ifadesi, X gazının mol kesridir, P_T gaz karışımının toplam basıncıdır.

Suyun Buhar Basıncı (P_H2O)

• Bütün sıvılar gibi su da her sıcaklıkta buharlaşır ve her zaman bir buhar basıncı veya denge buhar basıncı vardır.

Suyun Üzerinde Gaz Toplama

• Bazı tepkimelerinde oluşan gazları, kaçırmadan tutmanın bir yolu, bu gazları su üzerinde toplamaktır.

Su üzerinde gaz toplama düzeneği – Başlangıç

Su üzerinde gaz toplama düzeneği – Sonuç

Su üzerindeki basınç = P_gaz + P_H20

Yukarıdaki tepkime 27 ^oC’de gerçekleşmiş ve sonuçta, su üzerinde 820 mL oksijen gazı birikmiştir.

Su üzerindeki toplam basınç 408,5 mmHg olduğuna göre oluşan oksijen gazının kütlesini hesaplayınız. (27 ^oC sıcaklıkta suyun buhar basıncı P_H2O = 28,5 mmHg, O: 16 g/mol)